Барий и его соединения

  • Добавили05.06.2007
  • Размер157,09 Kб
  • Скачали378
Сколько стоит заказать работу?

по отношению к воде, содержащей сульфат-ионы. Перекись бария, ВаО2, получают, сильно прокаливая гидроокись, нитрат или карбонат бария в токе воздуха в присутст¬вии следов воды. Другие способы получения: непосредственный синтез из элементов при нагревании, прокаливание окиси бария с окисью меди, нагревание окиси бария с хлоратом калия, нагревание окиси бария до 350°, дегидратация кристаллогидрата BaO2*8H2O при 120°: Ва + 02 = Ва02 + 145,7 ккал Ba0 + СиО = Ва02 + Сu Ba0 +1/2 02 = Ва02 + 12,1 ккал 3ВаО + КclO3 = ЗВа02 + КСl Ba02 представляет собой белый парамагнитный порошок с плот¬ностью 4,96 г1см3 и т.

пл. 450°. Он разлагается до Ba0 (600°) или до кислорода (795°), устойчив при обычной температуре (может храниться годами), плохо растворяется в воде, спирте и эфире, растворяется в разбавленных кислотах.

Термическое разложение перекиси бария ускоряют окислы - СеО, Cr2O3, Fe2 O3 и Cu0. Известны кристаллогидраты BaO2*8H2O и BaO2H2O. Октагид-рат Ba02•H2O получают действием перекиси водорода на бари¬товую поду в слабощелочных растворах, а также обработкой на холоду раствора хлорида пли гидроокиси бария перекисью натрия: Ва(ОН)2 + H2O2 + 6H2O = Ва02*8Н2О BaO2*8H2O выделяется в виде бесцветных гексагональных кри¬сталлов, трудно растворимых в воде, спирте, эфире.

Нагретое с пере¬кисью водорода это соединение превращается в желтое вещество — надперекнсь бария ВаО^. Перекись бария реагирует при нагревании с водородом, серой, углеродом, аммиаком, солями аммония, феррицианидом калия и т. д.

С концентрированной соляной кислотой перекись бария реагирует, выделяя хлор: ВаO2 + 4НС1конц. = BaCl2 + Cl2 + 2H2O Перекись бария восстанавливает соли благородных металлов (обладающие малой химической активностью) до соответствующего металла.

Скачать
Реферат Химия 07.11.2006

Барий

Шееле. Он назвал ее тяжелой землей. В 1797 г., прокаливая нитрат бария, Вокелен получил окись бария. Карбонат бария был открыт в 1783 г. в Шотландии , и назван витеритом. 1 Металлический барий впервые получил Дэви в 1808 г. Название , барий происходит от слова барис тяжелый.

Реферат Химия 22.05.2009

Фосфор и его соединения

Глава I. Фосфор как элемент и как простое вещество 1.1. Фосфор в природе 1.2. Физические свойства 1.3. Химические свойства 1.4. Получение 1.5. Применение Глава II. Соединения фосфора 2.1. Оксиды 2.2. Кислоты и их соли 2.3. Фосфин Глава III. Фосфорные

Реферат Химия 07.11.2006

Анализ азота и его соединений

АЗОТ И ЕГО Соединения В обычных условиях N2- физиологически индифферентный газ. Почти все летучие соединения N2 ядовиты. Аммиак NH3 сильно раздражает верхние дыхательные пути и глаза, а в больших концентрациях также возбуждает центральною нервную систему.

Реферат Химия 24.12.1998

Галлий и его соединения

Донецкий Государственный Технический Университет Кафедра Прикладной Экологии И Охраны Окружающей Среды Курсовая Работа по химии ТЕМА Галлий и его соединения студента группы ЭП-96 факультет экологии и химической технологии Морозова Валентина Владимировича Донецк, 1997 Преподователь доцент Жислина И.

5ballov.qip.ru рекомендует:

  • Выбор ВУЗа

    С приходом лета начался период, когда выпускники школ выбирают куда пойдут учиться дальше. Конечно, это совсем не легкий выбор, но помочь в выборе может рейтинг вузов на нашем сайте. Также в этом разделе представлена вся нужная для абитуриентов информация.

  • Как сдать ЕГЭ

    Прежде, чем идти в выбранный вуз с документами, нужно сначала получить аттестат, который выдается после сдачи экзаменов. А подготовиться к ним можно в нашем разделе ЕГЭ. Там также представлены варианты за прошлые года.

  • Подготовка к ГИА

    Для девятиклассников не менее важно окончание учебного года. Их также ждет государственная итоговая аттестация. Подготовиться к ней можно на нашем сайте в разделе ГИА. Главное помнить: самоподготовка - это путь к успешной сдаче.

Облако тегов