Химические системы

  • Добавили17.05.2010
  • Размер399,6 Kб
  • Скачали662
Сколько стоит заказать работу?

в атоме. На основе этих экспериментов была предложена модель строения атома, учитывающая вышеперечисленные открытия. Вот ее положения: 1.

Атом состоит из ядра и электронов. 2. Ядро заряжено положительно, а электроны отрицательно.

3. Ядро состоит из протонов и нейтронов. 4.

Протон является носителем элементарного положительного заряда, равного по значению (1,6•10-19 Кл), но противоположного по знаку заряду электрона. Нейтрон заряда не имеет. Таким образом, заряд ядра (Z) равен числу протонов.

Z=Np. 5. Число протонов определяет порядковый номер элемента.

Общее название протонов и нейтронов — нуклоны. 6. Протоны и нейтроны имеют примерно одинаковые массы (mp=mn=1 а.

е. м. ).

Масса атома определяется суммарным числом протонов и нейтронов, поскольку масса электрона в 2000 раз меньше массы протона. Сумма чисел протонов (Np) и нейтронов (N) определяет массовое число атома (А). 7.

Электроны вращаются вокруг ядра. Число электронов равно числу протонов (атом электронейтрален). Свойства элементарных частиц, образующих атом Принадлежность атома к какому-либо элементу определяется зарядом его ядра Z, т.

е. числом протонов. При этом число нейтронов и, соответственно, массовое число у атомов одного и того же элемента может различаться.

Такие атомы называются изотопами. Изотопами называют атомы с одинаковым зарядом ядра, но имеющие разные массовые числа. Таким образом, изотопы — это атомы одного элемента, имеющие разную массу.

Каждый изотоп характеризуется двумя величинами: А (проставляется вверху слева от химического знака) и N (проставляется снизу слева от химического знака) и обозначается символом соответствующего элемента. Например: изотоп углерода 126C или словами: «углерод-12» .

Скачать
Реферат Физика 21.05.2010

Химическое и фазовое равновесие

2.Фазовое равновесие 2.1Фазовое правило 2.2Критерий достижения фазового равновесия 2.3Типы фазовых равновесий 3.Химическое равновесие 3.1Действующий масс закон 3.2Кинетическое определение химического равновесия 3.3Типы химических равновесий 4.Заключение

Реферат Химия 22.05.2009

Химическое равновесие

Химическое равновесие. Если смешать газообразные водород и кислород, то взаимодействие между ними в обычных условиях не происходит. Заметные количества воды (водяного пара) начинают очень медленно образовываться лишь примерно с 400 °С. Дальнейшее нагревание

Курсовая Химия 22.04.2009

Колебательные химические реакции

а) Окислительно-восстановительные реакции б) Колебательные химические реакции История открытия колебательных реакций а) Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б. П. Белоусова Теоретическая часть а) Математическая модель А. Лоткой

Реферат Химия 02.07.2007

Становление понятий о химическом элементе

Становление понятий о химическом элементе. Теоретические представления о химических явлениях рассматрива-лись в курсе философии в свете общих представлений о возникно-вении и исчезновении веществ. Эксперементальной же работой в области химии занимались многочисленные аптекари и алхимики.

5ballov.qip.ru рекомендует:

  • Выбор ВУЗа

    С приходом лета начался период, когда выпускники школ выбирают куда пойдут учиться дальше. Конечно, это совсем не легкий выбор, но помочь в выборе может рейтинг вузов на нашем сайте. Также в этом разделе представлена вся нужная для абитуриентов информация.

  • Как сдать ЕГЭ

    Прежде, чем идти в выбранный вуз с документами, нужно сначала получить аттестат, который выдается после сдачи экзаменов. А подготовиться к ним можно в нашем разделе ЕГЭ. Там также представлены варианты за прошлые года.

  • Подготовка к ГИА

    Для девятиклассников не менее важно окончание учебного года. Их также ждет государственная итоговая аттестация. Подготовиться к ней можно на нашем сайте в разделе ГИА. Главное помнить: самоподготовка - это путь к успешной сдаче.

Облако тегов