Химические системы

  • Добавили17.05.2010
  • Размер399,6 Kб
  • Скачали654
Сколько стоит заказать работу?

По этому признаку вещества делят на простые и сложные. Простое вещество – индивидуальное вещество,в состав которого входят атомы только одного элемента. Например, простое вещество " кислород" состоит из двухатомных молекул кислорода, а в состав вещества " кислород" входят только атомы элемента кислорода.

Другой пример: простое вещество " железо" состоит из кристаллов железа, а в состав вещества " железо" входят только атомы элемента железа. Исторически сложилось так, что обычно простое вещество имеет то же название, что и элемент, атомы которого входят в состав этого вещества. Однако некоторые элементы образуют не одно, а несколько простых веществ.

Например, элемент кислород образует два простых вещества: " кислород" , состоящий из двухатомных молекул, и " озон" , состоящий из трехатомных молекул. Элемент углерод образует два широко известных немолекулярных простых вещества: алмаз и графит. Такое явление называется аллотропией.

Аллотропия – образование одним химическим элементом нескольких простых веществ. Эти простые вещества называются аллотропными модификациями. Они одинаковы по качественному составу, но отличаются друг от друга строением.

Сложное вещество – индивидуальное вещество,в состав которого входят атомы разных элементов Так, сложное вещество " вода"состоит из молекул воды, которые, в свою очередь, состоят из атомов водорода и кислорода. Следовательно, атомы водорода и атомы кислорода входят в состав воды. Сложное вещество " кварц" состоит из кристаллов кварца, кристаллы кварца состоят из атомов кремния и атомов кислорода, то есть атомы кремния и атомы кислорода входят в состав кварца.

Конечно, в состав сложного вещества могут входить атомы и более чем двух элементов.

Скачать
Реферат Физика 21.05.2010

Химическое и фазовое равновесие

2.Фазовое равновесие 2.1Фазовое правило 2.2Критерий достижения фазового равновесия 2.3Типы фазовых равновесий 3.Химическое равновесие 3.1Действующий масс закон 3.2Кинетическое определение химического равновесия 3.3Типы химических равновесий 4.Заключение

Реферат Химия 22.05.2009

Химическое равновесие

Химическое равновесие. Если смешать газообразные водород и кислород, то взаимодействие между ними в обычных условиях не происходит. Заметные количества воды (водяного пара) начинают очень медленно образовываться лишь примерно с 400 °С. Дальнейшее нагревание

Курсовая Химия 22.04.2009

Колебательные химические реакции

а) Окислительно-восстановительные реакции б) Колебательные химические реакции История открытия колебательных реакций а) Исследования концентрационных колебаний до открытия реакции Б. П. Белоусова Теоретическая часть а) Математическая модель А. Лоткой

Реферат Химия 02.07.2007

Становление понятий о химическом элементе

Становление понятий о химическом элементе. Теоретические представления о химических явлениях рассматрива-лись в курсе философии в свете общих представлений о возникно-вении и исчезновении веществ. Эксперементальной же работой в области химии занимались многочисленные аптекари и алхимики.

5ballov.qip.ru рекомендует:

  • Выбор ВУЗа

    С приходом лета начался период, когда выпускники школ выбирают куда пойдут учиться дальше. Конечно, это совсем не легкий выбор, но помочь в выборе может рейтинг вузов на нашем сайте. Также в этом разделе представлена вся нужная для абитуриентов информация.

  • Как сдать ЕГЭ

    Прежде, чем идти в выбранный вуз с документами, нужно сначала получить аттестат, который выдается после сдачи экзаменов. А подготовиться к ним можно в нашем разделе ЕГЭ. Там также представлены варианты за прошлые года.

  • Подготовка к ГИА

    Для девятиклассников не менее важно окончание учебного года. Их также ждет государственная итоговая аттестация. Подготовиться к ней можно на нашем сайте в разделе ГИА. Главное помнить: самоподготовка - это путь к успешной сдаче.

Облако тегов